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苏州立达学校2011-2012学年度第一学期期末考试 初三化学

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学年度 苏州市立达中学校2010-2011 第 一 学 期 期末考试试卷

初 三 化 学
本试卷份第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷第 1 页至第 5 页,第Ⅱ 卷第 6 页至第 8 页:共 36 小题。第 1~30 题将答案完成在填涂卡的相应位置,第 31~36 题 将答案完成在答题纸的相应位置。满分 100 分;考试用时 100 分钟。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 S-32 Cu-64

第Ⅰ卷(选择题,共 60 分)
一、选择题(本题包括 30 小题,每小题 2 分,共 60 分。每小题只有一个选项符合题意。 )
1.*期北京雾霾天较多,国内各方面对首都空气质量都很关注。北 京环保局提出要进一步改善北京空气质量,创造更加适宜的人居 环境,体现“绿色北京”的概念。你觉得以下各措施与改善空气质 量无关 的是 .. A.加大煤改电、煤改气力度,推广使用清洁能源 B.加大老旧机动车更新力度,提高尾气排放标准 C.减少学生户外运动时间,避免呼吸道疾病 D.抓好建筑工地扬尘控制和管理 2.在地壳中含量最多的金属元素是 A.O A.氯 Al B.Si B.钙 Ka C.Al C.铜 cu D.Fe D.氦 He 3.下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是 4.下列实验操作正确的是

A .收集 CO2 并验满

B. 加热液体

C. 取用液体

D. 收集氧气 D.氯化钾

5.分子、原子、离子都是构成物质的微粒,下列物质由阴、阳离子构成的是 A.干冰 B.* C.金刚石 6.水是生命之源,下列关于水的说法不正确 的是 ...
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A.水是一种最常见的溶剂 C.水分子保持水的化学性质 有关绿原酸的说法正确的是 A.一个分子中含有 9 个水分子 C.属于氧化物

B.水污染与人类活动紧密相关 D.实验室通常利用电解水来制取氢气

7.绿原酸(C16H18O9)被誉为“第七类营养素” ,它可以从中药材——杜仲中提取。下列 B.在一定条件下,可燃烧生成 CO2 和 H2O D.分子中氢氧元素的质量比为 2∶1

8.下列物质在空气或氧气中燃烧时,现象描述正确的是 A.镁条在空气中燃烧,冒出浓烈的黑烟,放出热量.生成黑色粉末 B.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四溅,放出热量,生成红色粉末 C.木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D.硫在氧气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量,产生没有气味的气体 9.决定元素种类的是 A.中子数 B.质子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 10.下列化学方程式中,书写正确的是 A.2H2O == 2H2↑+O2↑ C.CH4+2O2 ==== 2H2O + CO2↑
点燃

B.CuSO4+NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓ △ D.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

11.汽车尾气中的 CO 在四氧化三钴(Co3O4)纳米棒的催化作用下,低温即与 O2 反应生成 CO2。下列关于该反应的说法中,不正确 的是 ... A.反应类型为化合反应 C.反应前后 Co3O4 质量改变 A.分子间隔增大 C.分子质量增大 管的朝向与实验项目相对应且正确的是 B.可降低汽车尾气对大气的污染 D.反应前后碳元素的化合价改变 B.分子个数增多 D.分子体积增大

12.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起,是因为球内的气体

13.试管在化学实验中常与其他仪器和药品同时使用 (图中其他仪器和药品略去)。下列试

A A.加热高锰酸钾制氧气 C.排空气法收集氧气 14.下列说法中,不正确 的是 ...

B

C D.给液体加热 B.不锈钢是一种合金

D

B.向试管中加入粉末状药品的初始阶段

A.氧气是炼钢的一种重要原料 C.铁制品表面刷漆能防锈

D.过多的二氧化碳能使人中毒而死亡
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15.已知在 20℃时,氯化钠的溶解度为 36g。在此温度下,20g 水中最多能溶解氯化钠的 质量为 A.36g C.7.2g 16.关于下列四种微粒的说法中,不正确 的是 ... B.3.6g D.10g

+17 2 8 8

+20 2 8 8

+18 2 8 8

+17 2 8 7

X

Y

M

N

A.以上四种微粒分属于三种元素 B.上述微粒中有两个是离子,两个是原子 C.如果 X 和 Y 能形成稳定的化合物,则化学式应为 X2Y D.微粒 N 若得到一个电子就可以变成阴离子 17.5 月 12 日为“国家防灾减灾日” 。下列关于火灾、灭火与逃生的说法,正确的是 A.燃烧是一种缓慢的氧化反应 B.火灾时,只能用 CO2 灭火 C.高楼发生火灾,应该跳楼逃生 D.在火场的浓烟中逃生,可用湿毛巾捂住口鼻,低姿势前行 18.在“宏观 — 微观 — 符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。某化 学反应的微观模拟示意图如下:
高温 + +

(其中“

”表示碳原子, “

”表示氧原子, “

”表示氢原子)

小华同学对该微观模拟示意图的认识中错误 的是 .. A.该反应的化学方程式为:H2O + C B.原子在化学变化中不能再分 C.反应前后原子的种类及数目不变 D.该反应遵循质量守恒定律 19.规范的操作是实验成功的前提,下列实验操作正确的是 A.蒸发操作时,蒸发皿必须放在石棉网上,用酒精灯外焰加热 B.取少量液体试剂时,滴管伸入试剂瓶内液体中,挤压胶头吸液
第 3 页 共 10 页 高温

CO2+H2

C.用试管夹夹持试管给液体加热时,需要移动试管,以防受热不均和液体冲出 D.实验结束后,剩余的试剂都应放回原试剂瓶 20.下列对乳化现象及作用描述正确的是 A.乳化作用就是发生化学反应将两种互不相溶的液体转化为溶液 B.生活中利用乳化现象,只能用于清洗油污 C.很多清洁用品都利用了乳化现象,如洗洁精、沐浴露等都含有乳化剂 D.利用乳化现象能够清洗所有污渍 21.下列观点符合质量守恒定律的是 A.一定条件下,SO2 和 O2 生成 SO3,反应前后分子总数不变 B.蜡烛在空气中燃烧后,固体质量减少了 C.8g CH4 完全燃烧生成 8g CO2 D.某物质在空气中燃烧只生成 CO2,则该物质一定含有碳和氧元素 22.在 t℃时,有 100g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液,若将其溶质质量分数增大一倍, 可采用的方法是 A.把溶剂质量蒸发一半 C.加入 50g20%的氯化钠溶液 23.下列有关化学反应的说法正确的是 A.所有化学反应都会释放出热量,只是或多或少 B.发生化学反应后,物质中元素的化合价一定会发生改变 C.用一氧化碳还原氧化铁,反应物的化学计量数之比:υ(CO):υ(Fe2O3)=3:1 D.化学反应中添加合适的催化剂后,反应速率和生成物质量都会有明显的增加 24.右图为 A、B、C 三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误 的是 .. A.t1℃时,三种物质中 B 的溶解度最大 B.t2℃时,取三种物质各 a g 分别放入 100g 水中充分溶解, 只有 C 物质能形成饱和溶液 C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由 t2℃降温到 t1℃, A 溶液中析出的晶体质量最大 D.可用增加溶剂的方法使接*饱和的 B 溶液变为饱和溶液 25.下列微粒符号中,能表示单质的是 A.H B.H2 C.H+
溶 解 度 g

B.加入 5g 氯化钠固体 D.加入 100g5%的氯化钠溶液

A B C t1 t2 温度/℃

b a 0

D.H3+

26.下列有关溶液的说法符合实际的是 A.将澄清的饱和石灰水加热,析出固体为碳酸钙 B.物质只有溶解在水中才能形成溶液
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C.氢氧化钠溶液能够导电是因为存在能够自由移动的氢氧根离子和钠离子 D.溶液一定是无色透明的液体 27.下列关于水的污染与净化叙述,正确的是 A.生活污水直接排放不会造成水污染 B.自然界的水有自我净化能力,大量有害物质进入水体中也不会影响人体健康 C.生活中通过煮沸可降低水的硬度 D.净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸发等 28.下列各组中物质的俗称、主要成分的学名与化学式都正确的是 A.纯碱 B.碳铵 C.熟石灰 D.草木灰 属于物理变化的是 甲组 A. B. C. D. 干冰能使周围温度下降 活性炭能使红墨水褪色 铁生锈能释放热量 银白色的铁丝变为铁粉后呈现黑色 乙组 硝酸铵能使水温下降 二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色 氢氧化钠固体遇水能释放热量 银白色的铝片露置空气中表面失去光泽 碳酸钠 碳酸铵 氧化钙 碳酸钾 NaCO3 (NH4)2CO3 CaO K2CO3

29.物质变化过程中经常会伴随着热量转化、颜色改变等现象。下列各组变化中,两者都

30.根据实验操作所绘制的图像中,正确的是
固 体 质 量 /g 溶 液 质 量 /g 氢 气 质 量 /g 溶 液 质 量 /g
Al 气体质量/g 加入固体质量/g 加入金属质量/g 加入硫酸铜溶液质量/g

Mg









A.图①是高温煅烧石灰石,固体剩余物的质量与产生气体的质量关系 B.图②是向一定质量的水中不断加入蔗糖,加入固体质量与形成溶液质量的关系 C.图③是向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的金属镁与铝,加入金属质 量与产生氢气质量的关系 D. 图④是向一定质量铁粉中加入硫酸铜溶液, 加入硫酸铜溶液与形成溶液总质量的关系

第Ⅱ卷(非选择题,共 40 分)
31. (6 分)在下表栏目空格内,填写正确的名称、化学式和加点元素的化合价。

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序号 名称 化学式 化合价

(1) 磷酸钠 Na3P O4 . ▲

(2) ▲ H 2 . ▲

(3) ▲ Fe (OH)2 . ▲

(4) 碳酸 ▲

32. (7 分)完成下列变化的化学方程式,并按要求填空。 (1)双氧水在二氧化锰催化下的反应: ▲ ▲ ▲ ;它是 ▲ (选填“吸热”或“放热” )反应。 ;其基本反应类型是 ;其基本反应类型是 ▲ ▲ 。 。 (2)二氧化碳转化为一氧化碳的反应: (3)夏日炎炎,露置在墙边的常用化肥“碳铵”逐渐变少: (4)钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。主要的处理反应之一为: 6Na2FeO2 + aNaNO2 + bH2O = cNaFeO2 + dNH3↑+ 7NaOH。其化学方程式中化学 计量数之比 a:b:c:d == ______ ▲ _____ 33. (5 分)有的家庭使用的燃料是罐装液化石油气(如图所示) ,其主要成分有丙烷(化 学式为 C3H8) 。 (1)液化石油气是石油化工的一种产品,石油不属于 __ ▲ ... A.混合物 B.化石燃料 C.可再生能源 __

D.新能源

(2)常温下,一个容积为 35.5L 的液化罐能装下几百升的丙烷,这个说 明_______________ ▲ _________________ (3)丙烷在空气中完全燃烧能生成两种氧化物,其化学方程式为: ______________ ▲ ________________ (4)厨房着火,应该立即移走液化罐,这样做的理由是_____▲______ A.隔绝氧气 B.消除可燃物 C.降低温度到可燃物着火点以下 (5)苏州居民使用的燃气除了液化石油气之外,还有天然气和管道煤气。根据调查与查 找相关资料,得到以下数据: 燃气种类 价格 热值 液化石油气 110 元/罐(50kg 装) 2.6×10 J/kg(液态)
7

天然气 3.0 元/千克 3.9×10 J/kg
7

管道煤气 1.2 元/千克 1.54×107 J/kg

根据分析,你觉得从经济和环保方面考虑,我们选择______▲_______燃气比较合适。 34. (7 分)为研究锌和铝的金属活动性,某研究小组进行了如下探究。 (1)晓晨设计的实验方案:将铝片和锌粒充分打磨后,分别向两种金属中加入一定量的盐 酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式:________________▲__________________。
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(2)晓凡将打磨过和未打磨过的铝片分别放入盐酸中,发现前者比后者反应快,原因是 _________________________▲______________________________。 (3)晓凡在(2)实验中,还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。 【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么? 【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色;AlCl3 为无色透明晶体或白色而微带浅黄色 的固体,易溶于水和乙醇。 【提出合理假设】假设 a:该灰黑色沉淀可能含有________▲__________; 假设 b:该灰黑色沉淀可能含有 AlCl3; 假设 c:该灰黑色沉淀可能含有难溶于盐酸的物质。 【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。 实验编号 ① ② ③ 实验操作 加入适量稀盐酸 加入适量蒸馏水 加入适量无水乙醇 实验现象 有微量气泡,固体全部溶解,得到澄清溶液 固体部分溶解 固体部分溶解

【得出结论】由实验①可判断假设 c___▲____(填“成立”或“不成立” ) ,再集合 ②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是________▲_________。 (4) 你认为①中晓晨设计的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱?___▲____ (填 “能” 或“不能” ) ,具体说明理由:__________▲_____________。 35. (7 分)某课外活动小组同学用下图所示的装置(固定装置未画出)测定含有杂质的石 灰石样品中碳酸钙的质量分数(杂质与酸接触不产生气体) 。实验过程是: ①取一块石灰石样品,准确称得其质量为 1.003g。 ②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图所示(未 装药品)装配好仪器。 ③检查装置气密性。 ④在试管中加入一定量的稀盐酸,液面略低于垫片。 ⑤小心放入石灰石样品,置于垫片上,塞紧橡皮塞。 ⑥调整量气管液面,使两边的液面保持同一水*,记录量气 管中液面位置 ⑦进行某操作,使石灰石与稀盐酸接触反应。 ⑧待完全反应后, 再次调整量气管中液面, 并记录液面位置。 ⑨算出量气管中增加的气体体积为 190mL 已知:同温同压下,不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。 请回答下列问题: (1)写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式 (2)能否用托盘天*称量 1.003g 石灰石样品 ▲ ▲ 。 。 (填“能”或“不能” )
带 孔 垫 片 橡 皮 管 量 气 管 水 橡 皮 管 玻 璃 管

(3)在实验过程⑦中,进行何操作可以使石灰石与稀盐酸接触反应?
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(4)在实验过程⑧中,通过__________ ▲_____________现象说明反应已经停止。 (5)经换算,该实验获得的二氧化碳质量约为 0.374g。则该石灰石样品中碳酸钙的质量 分数为 ▲_ 。 (6)同学在实验结束后讨论发现,本次测定的碳酸钙含量可能会偏小,原因可能是: _____________▲__________________、_______________▲________________。 36. (8 分) 下图是课堂模拟炼铁的实验装置。小明按照下图进行实验:

(1)在硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为:______________▲_________________。 (2)装置中酒精灯的作用是___________▲________, (3)实验结束,小明观察到红色固体全部变黑了,为了进一步验证其固体成分。 小明查到下列资料: Ⅰ 一氧化碳还原氧化铁的过程中,可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质; Ⅱ 铁的各种氧化物中,氧化铁为红棕色,其余都为黑色,并且只有四氧化三铁能被磁 铁吸引。 Ⅲ 铁的氧化物都能与酸反应而溶解。 小明取用少量黑色粉末置于小烧杯中,加入适量的_____▲________试剂,经过实 验观察到____________▲______________现象,说明氧化铁全部被还原为铁单质。 (4)小明重新取用生成的黑色粉末 5.6g,加入至 146.6g 一定质量分数的稀硫酸中,充分 反应后,固体完全消失。请问,反应最多能产生气体多少克?完全反应后,生成物质 的溶质质量分数为多少?(请严格按照计算题格式完成。 )

参考答案
一、选择题(本题包括 30 小题,每小题 2 分,共 60 分。) 题 号 答 案 1 C 2 C 3 D 4 A 5 D 6 D 7 B 8 C 9 B 10 D

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题 号 答 案 题 号 答 案

11 C 21 B

12 A 22 C

13 B 23 C

14 D 24 D

15 C 25 B

16 C 26 C

17 D 27 C

18 A 28 D

19 C 29 A

20 C 30 D

31. (6 分,每空 1 分) (1)+5; (2)氢气;0 (3)氢氧化亚铁;+2 (4)H2CO3

32. (7 分,每空 1 分) (1)2H2O2 ===== 2H2O + O2↑;放热 (2)CO2 + C ==== 2CO;化合反应; (3)NH4HCO3 === NH3↑ + H2O + CO2↑;分解反应; (4)1:5:6:1 33. (5 分,每空 1 分) (1)C、D (2)构成物质的微粒之间存在间隙; (3)C3H8 + 5O2 ==== 3CO2 + 4H2O (4)B (5)天然气 34. (7 分,每空 1 分) (1)Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ (2)铝在空气中会缓慢氧化,表面生成结构致密的氧化膜阻止里面的 Al 与盐 酸反应。 (3) 【提出假设】 :Al 【得出结论】 :不成立;Al 和 AlCl3 的混合物 (4)不能;锌片和铝粉的固体表面积不同,反应接触面积不同。
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MnO2

高温 △

点燃

35. (7 分,每空 1 分) (1)CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ (2)不能; (3)将试管略微倾斜; (4)不再产生气泡; (5)84.7% (6)加入的盐酸的量不足;有少量 CO2 溶于水中(合理即给分) 36. (7 分,每空 1 分,第(4)小题 4 分)
高温 (1)Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2

(2)处理尾气 (3)CuSO4 溶液;黑色粉末全部变为红色; (4)解: Fe 56 5.6
56 2 ? 5.6 g m( H 2)

+

H2SO4

== FeSO4 152 m(FeSO4)

+

H2 ↑ 2 m(H2) m(FeSO4)=15.2g

m(H2)=0.2g;

56 152 ? 5.6 g m( FeSO4)

? ( FeSO4) ?

15.2 g ?100% ? 10% 5.6 g ? 146.6 g ? 0.2 g

答:反应生成的硫酸亚铁的溶质质量分数为 10%。

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